Stechiometria

Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek w próbce wody o masie m = 18 g. Przyjmij masę molową M(H₂O) = 18 g/mol oraz stałą Avogadra N_A = 6,022·10²³ mol⁻¹.

W reakcji spalania wodoru 2H₂ + O₂ → 2H₂O przereagowało 4 g wodoru. Oblicz masę powstałej wody. Przyjmij M(H₂) = 2 g/mol, M(H₂O) = 18 g/mol.

Oblicz objętość dwutlenku węgla (w warunkach normalnych) powstającego podczas całkowitego spalenia 12 g węgla według równania C + O₂ → CO₂. Przyjmij M(C) = 12 g/mol oraz objętość molową gazu V_m = 22,4 dm³/mol.

Oblicz liczbę moli dwutlenku węgla CO₂ w próbce o masie m = 88 g. Przyjmij masy molowe: M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol.

Próbka wodorotlenku sodu NaOH ma masę m = 40 g. Oblicz liczbę moli oraz liczbę jednostek wzorowych NaOH w tej próbce. Przyjmij M(Na) = 23, M(O) = 16, M(H) = 1 g/mol oraz N_A = 6,022·10²³ 1/mol.

Oblicz, ile atomów tlenu znajduje się w próbce wody H₂O zawierającej n = 2 mole cząsteczek. Przyjmij N_A = 6,022·10²³ 1/mol.

Oblicz zawartość procentową (procent masowy) tlenu w wodzie H₂O. Przyjmij M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Amoniak powstaje w reakcji syntezy: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Oblicz, ile moli amoniaku powstanie z całkowitego przereagowania 2 moli azotu (przy nadmiarze wodoru).

Spalono całkowicie 12 g węgla w reakcji C + O₂ → CO₂. Oblicz masę powstałego dwutlenku węgla. Przyjmij M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol.

Oblicz objętość, jaką w warunkach normalnych zajmuje n = 2 mole wodoru H₂. Przyjmij objętość molową gazu V_m = 22,4 dm³/mol.

Cynk reaguje z kwasem solnym zgodnie z równaniem: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Oblicz objętość wodoru (w warunkach normalnych) wydzielonego z 6,5 g cynku. Przyjmij M(Zn) = 65 g/mol, V_m = 22,4 dm³/mol.

Oblicz masę molową wodorotlenku wapnia Ca(OH)₂, a następnie liczbę moli w próbce o masie 148 g. Przyjmij M(Ca) = 40, M(O) = 16, M(H) = 1 g/mol.

W reakcji 2Mg + O₂ → 2MgO spalono całkowicie 48 g magnezu. Oblicz masę tlenu, który przereagował. Przyjmij M(Mg) = 24 g/mol, M(O) = 16 g/mol.

W 80 g wody rozpuszczono 20 g soli kuchennej. Oblicz stężenie procentowe (procent masowy) otrzymanego roztworu.

W reakcji rozkładu wapienia CaCO₃ → CaO + CO₂ wydzieliło się 22 g dwutlenku węgla. Oblicz masę węglanu wapnia, który uległ rozkładowi. Przyjmij M(CaCO₃) = 100 g/mol, M(CO₂) = 44 g/mol.

Oblicz procentową zawartość tlenu w związku H₂O (M=18 g/mol).

Oblicz procentową zawartość węgla w związku CO₂ (M=44 g/mol).

Oblicz procentową zawartość sodu w związku NaCl (M=58,5 g/mol).

Oblicz procentową zawartość wodoru w związku H₂O (M=18 g/mol).

W reakcji CaCO₃ → CaO + CO₂ przereagowało 200 g CaCO₃. Oblicz masę CaO (M_CaCO₃=100, M_CaO=56 g/mol).

W reakcji CaCO₃ → CaO + CO₂ przereagowało 100 g CaCO₃. Oblicz masę CO₂ (M_CaCO₃=100, M_CO₂=44 g/mol).

W reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O przereagowało 4 g H₂. Oblicz masę H₂O (M_H₂=2, M_H₂O=18 g/mol).

W reakcji C + O₂ → CO₂ przereagowało 24 g C. Oblicz masę CO₂ (M_C=12, M_CO₂=44 g/mol).

Teoretycznie miało powstać 100 g produktu, otrzymano 80 g. Oblicz wydajność.

Teoretycznie miało powstać 60 g produktu, otrzymano 45 g. Oblicz wydajność.

Teoretycznie miało powstać 30 g produktu, otrzymano 27 g. Oblicz wydajność.

W reakcji Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ przereagowało 130 g Zn. Oblicz masę H₂ (M_Zn=65, M_H₂=2 g/mol).

W reakcji 2Na + Cl₂ → 2NaCl przereagowało 46 g Na. Oblicz masę NaCl (M_Na=23, M_NaCl=58,5 g/mol).

W reakcji C + O₂ → CO₂ przereagowało 36 g C. Oblicz masę CO₂ (M_C=12, M_CO₂=44 g/mol).