Wirtualne laboratorium/Chemia/Reakcje redoks/Reakcje redoks — stopnie utlenienia

Reakcje redoks — stopnie utlenienia

Co zrobimy: Rozłożymy reakcję na przepływ elektronów — wyznaczymy stopnie utlenienia i wskażemy, co się utlenia, a co redukuje.

Co widzisz na ekranie: Równanie reakcji z etykietami stopni utlenienia przed i po oraz strzałkę przepływu elektronów od reduktora do utleniacza; obok półreakcje utleniania i redukcji. Odczyty: stopnie utlenienia, utleniacz, reduktor i liczba wymienionych elektronów.

Reakcje redoks — stopnie utlenienia
Chemia · Reakcje redoks · Stopnie utlenienia (CHE.2.4.2)
W reakcji Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu który pierwiastek się UTLENIA (oddaje elektrony)?
reakcja
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
st. utl. przed → po
Zn 0→+2 · Cu +2→0
utleniacz
Cu
reduktor
Zn
wymienione e⁻
2
🎯 Wyzwanie: wskaż reduktor
seria: 0

Dam Ci reakcję redoks — wskaż reduktor, czyli pierwiastek, który oddaje elektrony i sam się utlenia (stopień utlenienia rośnie).

Co się właśnie stało?

W reakcji cynku z jonami miedzi cynk oddał elektrony (utlenił się), a jony miedzi je przyjęły (zredukowały się). To istota reakcji redoks — przepływ elektronów.

Utlenianie i redukcja zawsze idą w parze:

jeśli ktoś oddaje elektrony, ktoś inny musi je przyjąć. UTLENIANIE = wzrost stopnia utlenienia (oddanie elektronów), REDUKCJA = spadek stopnia utlenienia (przyjęcie elektronów).

Półreakcje:

Zn→Zn2++2e−(utlenianie)Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-} \quad (\text{utlenianie})
Cu2++2e−→Cu(redukcja)Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu \quad (\text{redukcja})

Utleniacz i reduktor:

REDUKTOR to ten, kto oddaje elektrony (sam się utlenia — tu cynk); UTLENIACZ to ten, kto je przyjmuje (sam się redukuje — tu jony miedzi). Uwaga na nazwy: reduktor się utlenia, utleniacz redukuje.

Bilans elektronowy:

liczba elektronów oddanych musi równać się liczbie przyjętych — to podstawa uzgadniania równań redoks.

ne− oddane=ne− przyjęten_{e^-}\,\text{oddane} = n_{e^-}\,\text{przyjęte}

Po co Ci to na maturze:

wyznaczanie stopni utlenienia, wskazywanie utleniacza/reduktora i bilansowanie redoks metodą elektronową to rdzeń chemii rozszerzonej. Chwyt: policz stopnie utlenienia przed i po — kto rośnie, ten się utlenia.

↑st. utl.⇒utlenianie (reduktor)\uparrow \text{st. utl.} \Rightarrow \text{utlenianie (reduktor)}

Zapamiętaj: utlenianie to oddanie elektronów (wzrost st. utl.), redukcja to ich przyjęcie; reduktor się utlenia, utleniacz redukuje, a elektrony się bilansują.

Model poglądowy · Wirtualne laboratorium NexTutor

Spodobał Ci się eksperyment? Udostępnij go.

Jest darmowy — podeślij znajomym ze szkoły.

Teoria i wzory

Czym jest redoks

Reakcja redoks to przeniesienie elektronów: jeden reagent się utlenia (oddaje elektrony), drugi redukuje (przyjmuje elektrony). Oba procesy zachodzą jednocześnie.

Stopnie utlenienia

Zmianę śledzimy po stopniach utlenienia:

  • wzrost stopnia = utlenianie (atom oddał elektrony) — to reduktor
  • spadek stopnia = redukcja (atom przyjął elektrony) — to utleniacz

Półreakcje

Proces rozbija się na dwie półreakcje, np. dla Zn+Cu2+\mathrm{Zn + Cu^{2+}}: Zn→Zn2++2e−(utlenianie)\mathrm{Zn \to Zn^{2+} + 2e^-} \quad(\text{utlenianie}) Cu2++2e−→Cu(redukcja)\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \to Cu} \quad(\text{redukcja}) Liczba elektronów oddanych = pobranych.

To zagadnienie opieramy na regułach i półreakcjach — bez wzorów liczbowych.

Uczysz? Umieść ten eksperyment na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →

Najczęstsze pytania

›

Co to reakcja redoks?

Reakcja, w której następuje przeniesienie elektronów — jeden reagent się utlenia (oddaje elektrony), drugi redukuje (przyjmuje je).

›

Jak rozpoznać utleniacz i reduktor?

Reduktor oddaje elektrony i sam się utlenia; utleniacz przyjmuje elektrony i sam się redukuje.

›

Co oznacza wzrost stopnia utlenienia?

Utlenianie — atom oddał elektrony; spadek stopnia utlenienia to redukcja.

Teoria (klasa): CHE.2.4.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.5.2 →

Powiązane eksperymenty

Bilansowanie redoks — metoda elektronowa →Dysproporcjonowanie — utlenianie i redukcja naraz →Stopnie utlenienia — ustalanie →Utleniacz i reduktor — identyfikacja →Elektroliza — procesy na katodzie i anodzie →Szereg aktywności metali — reakcje wypierania →