Wirtualne laboratorium/Chemia/Roztwory/Stężenie roztworu i rozcieńczanie — wzór c = n/V

Stężenie roztworu i rozcieńczanie — wzór c = n/V

Co zrobimy: Będziemy dodawać substancję, dolewać wodę i odparowywać roztwór, obserwując, jak zmienia się jego stężenie i barwa.

Co widzisz na ekranie: Zlewkę z barwnym roztworem, suwaki ilości substancji i objętości oraz przyciski „dolej wody" i „odparuj". Cząsteczki substancji jako kropki — dolewanie wody je rozrzedza i barwa blednie. Pasek pokazuje stężenie c = n/V. Odczyty: n, V, c i intensywność barwy.

Stężenie roztworu i rozcieńczanie — wzór c = n/V
Chemia · Roztwory · Stężenie roztworu (CHE.ROZT.PP.02)
Liczba moli substancji nn0,50 mol
Objętość roztworu VV0,50 dm³
Dolewasz wody do roztworu (c = 1 mol/dm³) — stężenie:
n [mol]
0,50
V [dm³]
0,50
c [mol/dm³]
1,00
barwa
50%
c₁V₁ = c₂V₂
—
🎯 Wyzwanie: trafuj stężenie
seria: 0

Dam Ci docelowe stężenie — dobierz liczbę moli n i objętość V, by je uzyskać. c = n/V.

Co się właśnie stało?

Dolałeś wody i barwa zbladła — stężenie spadło, choć substancji nie ubyło. Rozrzedziłeś tę samą ilość cząsteczek w większej objętości.

Czym jest stężenie molowe?

c=nVc = \dfrac{n}{V}

— liczba moli substancji przypadająca na 1 dm³ roztworu. Więcej substancji w tej samej objętości → większe stężenie; więcej wody → mniejsze.

Rozcieńczanie:

dolewając samą wodę, nie zmieniasz liczby moli substancji (n=constn = \text{const}), tylko objętość. Dlatego zachodzi:

c1⋅V1=c2⋅V2c_1 \cdot V_1 = c_2 \cdot V_2

— iloczyn stężenia i objętości przed = po.

Odparowanie działa odwrotnie:

zabierasz wodę (VV maleje), więc stężenie rośnie, mimo że substancji nie dodałeś.

Po co Ci to na maturze:

c=n/Vc = n/V i c1V1=c2V2c_1 V_1 = c_2 V_2 to podstawa zadań o roztworach i przygotowaniu roztworu o zadanym stężeniu. Chwyt: policz mole, potem podziel przez objętość.

Zapamiętaj: rozcieńczanie zmienia objętość, nie liczbę cząsteczek — dlatego stężenie spada, a iloczyn c·V zostaje ten sam.

Model poglądowy · Wirtualne laboratorium NexTutor

Spodobał Ci się eksperyment? Udostępnij go.

Jest darmowy — podeślij znajomym ze szkoły.

Teoria i wzory

Stężenie molowe

Stężenie molowe to liczba moli substancji w jednostce objętości roztworu: c=nVc = \dfrac{n}{V} gdzie VV jest w dm3\mathrm{dm^3}. Jednostka: mol/dm3\mathrm{mol/dm^3}.

Rozcieńczanie i zatężanie

Dolanie wody zmniejsza stężenie (ta sama liczba moli, większa objętość), odparowanie — zwiększa. Liczba moli substancji się nie zmienia, więc: c1V1=c2V2c_1 V_1 = c_2 V_2

Przykład

Aby z 100 cm3100\ \mathrm{cm^3} roztworu 2 mol/dm32\ \mathrm{mol/dm^3} zrobić 0,5 mol/dm30{,}5\ \mathrm{mol/dm^3}: V2=c1V1c2=2⋅1000,5=400 cm3V_2 = \dfrac{c_1 V_1}{c_2} = \dfrac{2\cdot 100}{0{,}5} = 400\ \mathrm{cm^3} czyli trzeba dolać 300 cm3300\ \mathrm{cm^3} wody.

Oznaczenia: cc — stężenie molowe, nn — liczba moli, VV — objętość roztworu, indeksy 1,21, 2 — stan przed i po rozcieńczeniu.

Uczysz? Umieść ten eksperyment na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →

Najczęstsze pytania

›

Jak obliczyć stężenie molowe roztworu?

Ze wzoru c = n/V, gdzie n to liczba moli substancji, a V objętość roztworu w dm³.

›

Co dzieje się ze stężeniem po dolaniu wody?

Maleje — ta sama liczba cząsteczek rozkłada się na większą objętość (rozcieńczanie).

›

Jak działa wzór na rozcieńczanie c₁V₁ = c₂V₂?

Liczba moli substancji się nie zmienia, więc iloczyn stężenia i objętości przed rozcieńczeniem równa się temu iloczynowi po.

Teoria (klasa): CHE.2.2.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.2.3 → Wzór w tablicach →

Powiązane eksperymenty

Dysocjacja elektrolityczna — elektrolity i jony →Krzywa rozpuszczalności →Mieszanie roztworów — reguła krzyżowa →Miareczkowanie kwas–zasada — punkt równoważnikowy i krzywa →Równanie Nernsta — SEM a stężenie →Wpływ stężenia na szybkość reakcji →