Wirtualne laboratorium/Chemia/Stechiometria/Mol i obliczenia stechiometryczne

Mol i obliczenia stechiometryczne

Co zrobimy: Będziemy przeliczać mole na masę, liczbę cząsteczek i objętość gazu, żeby zobaczyć, jak mol spina te wielkości.

Co widzisz na ekranie: Centralny „mol" połączony z masą (waga), liczbą cząstek (rój cząsteczek) i objętością gazu (kolba); suwak liczby moli i wybór substancji aktualizują wszystkie wielkości naraz, z podpisanymi przelicznikami. Odczyty: masa molowa, liczba moli, masa, liczba cząstek i objętość gazu.

Mol i obliczenia stechiometryczne
Chemia · Stechiometria · Mol i obliczenia (CHE.1.2.1)
Liczba moli nn1,00 mol
Ile cząsteczek zawiera 1 mol dowolnej substancji?
substancja
H₂O
M [g/mol]
18
n [mol]
1,00
m [g]
18,00
N [cząstek]
6,02·10²³
V gazu [dm³]
—
🎯 Wyzwanie: trafuj masę
seria: 0

Podam docelową masę — dobierz suwakiem liczbę moli bieżącej substancji, by ją uzyskać (m = n·M).

Co się właśnie stało?

Ustawiając liczbę moli, od razu widziałeś masę, liczbę cząsteczek i objętość gazu. Mol spina te wielkości w jedno.

Czym jest mol?

To „porcja liczenia" w chemii — 1 mol to zawsze 6,02×10²³ cząstek (liczba Avogadra), tak jak tuzin to 12. Dzięki niemu przeliczamy niepoliczalne cząsteczki na wygodne gramy i litry.

Trzy przeliczniki:

m=n⋅Mm = n \cdot M
N=n⋅NA,NA=6,02⋅1023N = n \cdot N_A, \quad N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}
V=n⋅22,4 dm3/molV = n \cdot 22{,}4\ \mathrm{dm^3/mol}

Przykład: 1 mol wody (M=18 g/mol) to 18 g i 6,02×10²³ cząsteczek; 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³ (prawo Avogadra).

Po co Ci to na maturze:

obliczenia z mola (masa↔mole↔liczba cząstek↔objętość) to absolutny pewniak stechiometrii — punkt wyjścia niemal każdego zadania obliczeniowego. Chwyt: zawsze najpierw policz mole.

Zapamiętaj: 1 mol = 6,02×10²³ cząstek; m = n·M, N = n·N_A, a 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm³.

Model poglądowy · Wirtualne laboratorium NexTutor

Spodobał Ci się eksperyment? Udostępnij go.

Jest darmowy — podeślij znajomym ze szkoły.

Teoria i wzory

Mol i liczba Avogadra

Mol to porcja zawierająca NAN_A cząstek: NA=6,02⋅1023 1molN_A = 6{,}02\cdot10^{23}\ \tfrac{1}{\mathrm{mol}}

Przeliczniki

  • masa: m=n⋅Mm = n\cdot M
  • liczba cząstek: N=n⋅NAN = n\cdot N_A
  • objętość gazu (warunki normalne): V=n⋅22,4 dm3V = n\cdot 22{,}4\ \mathrm{dm^3}

Mol spina te wielkości — znając jedną, wyliczysz pozostałe.

Przykład

Dla 2 mol2\ \mathrm{mol} wody (M=18 g/molM = 18\ \mathrm{g/mol}): m=2⋅18=36 g,N=2⋅6,02⋅1023=1,204⋅1024m = 2\cdot 18 = 36\ \mathrm{g}, \qquad N = 2\cdot 6{,}02\cdot10^{23} = 1{,}204\cdot10^{24}

Oznaczenia: nn — liczba moli, MM — masa molowa, mm — masa, NN — liczba cząstek, NAN_A — liczba Avogadra, VV — objętość gazu.

Uczysz? Umieść ten eksperyment na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →

Najczęstsze pytania

›

Co to jest mol?

Jednostka liczności — 1 mol to 6,02×10²³ cząstek (liczba Avogadra).

›

Jak przeliczyć mole na masę?

Masa = liczba moli × masa molowa (m = n·M).

›

Jaką objętość zajmuje 1 mol gazu w warunkach normalnych?

22,4 dm³ (prawo Avogadra), niezależnie od rodzaju gazu.

Teoria (klasa): CHE.1.2.1 → Lekcja maturalna: CHE.M.1.2 → Wzór w tablicach →

Powiązane eksperymenty

Bilansowanie równań chemicznych — jak dobrać współczynniki →Objętość molowa gazu — 22,4 dm³ →Reagent ograniczający — kto rządzi reakcją →Wydajność reakcji — teoria kontra praktyka →Mieszanie roztworów — reguła krzyżowa →Prawo Faradaya — ilościowa elektroliza →