Mol i obliczenia stechiometryczne
Co zrobimy: Będziemy przeliczać mole na masę, liczbę cząsteczek i objętość gazu, żeby zobaczyć, jak mol spina te wielkości.
Co widzisz na ekranie: Centralny „mol" połączony z masą (waga), liczbą cząstek (rój cząsteczek) i objętością gazu (kolba); suwak liczby moli i wybór substancji aktualizują wszystkie wielkości naraz, z podpisanymi przelicznikami. Odczyty: masa molowa, liczba moli, masa, liczba cząstek i objętość gazu.
Co się właśnie stało?
Ustawiając liczbę moli, od razu widziałeś masę, liczbę cząsteczek i objętość gazu. Mol spina te wielkości w jedno.
Czym jest mol?
To „porcja liczenia" w chemii — 1 mol to zawsze 6,02×10²³ cząstek (liczba Avogadra), tak jak tuzin to 12. Dzięki niemu przeliczamy niepoliczalne cząsteczki na wygodne gramy i litry.
Trzy przeliczniki:
Przykład: 1 mol wody (M=18 g/mol) to 18 g i 6,02×10²³ cząsteczek; 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³ (prawo Avogadra).
Po co Ci to na maturze:
obliczenia z mola (masa↔mole↔liczba cząstek↔objętość) to absolutny pewniak stechiometrii — punkt wyjścia niemal każdego zadania obliczeniowego. Chwyt: zawsze najpierw policz mole.
Zapamiętaj: 1 mol = 6,02×10²³ cząstek; m = n·M, N = n·N_A, a 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm³.
Najczęstsze pytania
›Co to jest mol?
Jednostka liczności — 1 mol to 6,02×10²³ cząstek (liczba Avogadra).
›Jak przeliczyć mole na masę?
Masa = liczba moli × masa molowa (m = n·M).
›Jaką objętość zajmuje 1 mol gazu w warunkach normalnych?
22,4 dm³ (prawo Avogadra), niezależnie od rodzaju gazu.