Charakter metaliczny — trend w układzie

Co się właśnie stało?

Zmieniając położenie pierwiastka w układzie, zmieniasz jego charakter. Im dalej w lewo i w dół, tym silniej metaliczny (łatwiej oddaje elektrony); im dalej w prawo i w górę, tym silniej niemetaliczny.

Reguła położenia:

Na styku obu obszarów leży linia schodkowa $\text{metaloidów}$ (np. B, Si, As) — pierwiastki o charakterze pośrednim i tlenkach amfoterycznych.

Charakter tlenku idzie za charakterem pierwiastka:

Metal → tlenek zasadowy (reaguje z wodą dając zasadę):

Niemetal → tlenek kwasowy (reaguje z wodą dając kwas):

Po co Ci to na maturze:

Znając tylko położenie pierwiastka, przewidzisz jego charakter i typ tlenku bez tablic. Chwyt: spójrz, w którą stronę układu „ucieka" pierwiastek — lewy dół to metale i zasady, prawa góra to niemetale i kwasy.

Zapamiętaj: charakter metaliczny rośnie w lewo i w dół (tlenki zasadowe), niemetaliczny w prawo i w górę (tlenki kwasowe). Naroża układu to dwa bieguny reaktywności.