Wirtualne laboratorium/Chemia/Gazy/Objętość molowa gazu — 22,4 dm³

Objętość molowa gazu — 22,4 dm³

Zmieniaj liczbę moli gazu. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³ — niezależnie od rodzaju (prawo Avogadra). Objętość rośnie liniowo: V=n·22,4 dm³.

Objętość molowa gazu — 22,4 dm³
Chemia · Gazy · Objętość molowa (CHE.GAZY.PP.02)
Liczba moli gazu nn1.0 mol
1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość:
liczba moli n
1.00 mol
objętość V
22.4 dm³
cząsteczki N
6.02·10²³
🎯 Wyzwanie: trafuj objętość
seria: 0

Dam Ci docelową objętość gazu w warunkach normalnych — dobierz liczbę moli, by ją uzyskać. V = n·22,4 dm³.

Co się właśnie stało?

Trzy naczynia z różnymi gazami — a słupy mają tę samą wysokość. Przy tej samej liczbie moli objętość jest identyczna, bo o objętości decyduje liczba cząsteczek, a nie ich rodzaj.

Objętość molowa gazu (warunki normalne):

V=n⋅22,4 dm3V = n \cdot 22{,}4\ \mathrm{dm^3}

— w warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa) 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³. n — liczba moli (mol), V — objętość (dm³). Stała 22,4 dm³/mol to objętość molowa gazu.

Dlaczego rodzaj gazu nie ma znaczenia?

To prawo Avogadra: w tych samych warunkach jednakowe objętości gazów zawierają tyle samo cząsteczek. 1 mol to zawsze NA≈6,02⋅1023N_A \approx 6{,}02\cdot 10^{23} cząsteczek — dlatego:

n=V22,4V=n⋅22,4n = \dfrac{V}{22{,}4} \qquad V = n\cdot 22{,}4

Co to znaczy w praktyce?

Cząsteczki gazu są tak daleko od siebie, że ich własny rozmiar i masa nie wpływają na objętość — liczy się tylko, ile ich jest. Cięższy CO₂ i lekki H₂ zajmują tyle samo miejsca.

Po co Ci to na maturze:

V = n·22,4 dm³ zamienia mole na objętość gazu (i odwrotnie) w większości zadań stechiometrycznych. Chwyt: gdy w zadaniu jest gaz i „warunki normalne", od razu sięgaj po 22,4 dm³/mol.

Zapamiętaj: w warunkach normalnych 1 mol każdego gazu to 22,4 dm³ — V = n·22,4 dm³. Rodzaj gazu nie zmienia objętości (prawo Avogadra).

Model poglądowy · Wirtualne laboratorium NexTutor

Spodobał Ci się eksperyment? Udostępnij go.

Jest darmowy — podeślij znajomym ze szkoły.

Teoria i wzory

Objętość molowa

W warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa) jeden mol dowolnego gazu zajmuje tę samą objętość: Vm=22,4 dm3molV_m = 22{,}4\ \tfrac{\mathrm{dm^3}}{\mathrm{mol}}

Objętość a liczba moli

Objętość gazu rośnie liniowo z liczbą moli: V=n⋅Vm=n⋅22,4 dm3V = n\cdot V_m = n \cdot 22{,}4\ \mathrm{dm^3} Np. 2 mole zajmują 44,8 dm344{,}8\ \mathrm{dm^3}.

Prawo Avogadra

Wynika stąd prawo Avogadra: równe objętości gazów w tych samych warunkach zawierają tyle samo cząsteczek — niezależnie od rodzaju gazu. Objętość molowa nie zależy od masy cząsteczki.

Oznaczenia: VV — objętość gazu, nn — liczba moli, VmV_m — objętość molowa (22,4 dm3/mol22{,}4\ \mathrm{dm^3/mol} w warunkach normalnych).

Uczysz? Umieść ten eksperyment na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →

Najczęstsze pytania

›

Ile zajmuje 1 mol gazu w warunkach normalnych?

22,4 dm³, niezależnie od rodzaju gazu.

›

Skąd to wynika?

Z prawa Avogadra: równe objętości gazów w tych samych warunkach mają tyle samo cząsteczek.

›

Co to warunki normalne?

Temperatura 0°C (273 K) i ciśnienie 1013 hPa.

Teoria (klasa): CHE.1.2.5 → Lekcja maturalna: CHE.M.1.2 →

Powiązane eksperymenty

Mol i obliczenia stechiometryczne →Prawo Charlesa — gaz rośnie z temperaturą →Równanie Clapeyrona — pV = nRT →Prawo Boyle’a — ciśnienie kontra objętość →Prawo Daltona — ciśnienia cząstkowe →