Objętość molowa gazu — 22,4 dm³

Co się właśnie stało?

Trzy naczynia z różnymi gazami — a słupy mają tę samą wysokość. Przy tej samej liczbie moli objętość jest identyczna, bo o objętości decyduje liczba cząsteczek, a nie ich rodzaj.

Objętość molowa gazu (warunki normalne):

— w warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa) 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³. n — liczba moli (mol), V — objętość (dm³). Stała 22,4 dm³/mol to objętość molowa gazu.

Dlaczego rodzaj gazu nie ma znaczenia?

To prawo Avogadra: w tych samych warunkach jednakowe objętości gazów zawierają tyle samo cząsteczek. 1 mol to zawsze $N_A \approx 6{,}02\cdot 10^{23}$ cząsteczek — dlatego:

Co to znaczy w praktyce?

Cząsteczki gazu są tak daleko od siebie, że ich własny rozmiar i masa nie wpływają na objętość — liczy się tylko, ile ich jest. Cięższy CO₂ i lekki H₂ zajmują tyle samo miejsca.

Po co Ci to na maturze:

V = n·22,4 dm³ zamienia mole na objętość gazu (i odwrotnie) w większości zadań stechiometrycznych. Chwyt: gdy w zadaniu jest gaz i „warunki normalne", od razu sięgaj po 22,4 dm³/mol.

Zapamiętaj: w warunkach normalnych 1 mol każdego gazu to 22,4 dm³ — V = n·22,4 dm³. Rodzaj gazu nie zmienia objętości (prawo Avogadra).