Gazy
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Równanie Clapeyrona — pV = nRT
Równanie stanu gazu doskonałego pV = nRT: jak zależą od siebie ciśnienie, objętość, temperatura i liczba moli. Interaktywna symulacja praw gazowych.
Prawo Boyle’a — ciśnienie kontra objętość
W stałej temperaturze pV=const; mniej miejsca to więcej ciśnienia.
Prawo Charlesa — gaz rośnie z temperaturą
Pod stałym ciśnieniem V/T=const; ogrzewany gaz się rozszerza.
Objętość molowa gazu — 22,4 dm³
W warunkach normalnych 1 mol każdego gazu zajmuje 22,4 dm³.
Prawo Daltona — ciśnienia cząstkowe
Ciśnienie mieszaniny to suma ciśnień cząstkowych składników.