Prawo Faradaya (elektroliza)

m=\dfrac{M I t}{n F}

Jednostka wyniku: g (gram)

Co opisuje

Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez roztwór.

m

masa wydzielona

[g]

M

masa molowa

[g/mol]

I

natężenie prądu

[A]

t

czas elektrolizy

[s]

n

liczba elektronów

F

stała Faradaya (

96\,500

)

[C/mol]

Ile substancji wydzieli się na elektrodzie, zależy od przepłyniętego ładunku (

I\cdot t

) i liczby elektronów na jeden atom. Więcej prądu — więcej produktu.

Elektroliza — obliczanie masy wydzielonej substancji.

Elektroliza

CuSO_4

I=2

t=1930

Cu^{2+}

(

n=2

M=64

). Oblicz masę Cu.

Podstawienie

F=96\,500

Wynik

m=\dfrac{64\cdot2\cdot1930}{2\cdot96\,500}\approx1{,}28

Przydał się ten wzór? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten wzór na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →