Wzory i tablice/Chemia/Elektrochemia/Równanie Nernsta

Równanie Nernsta

PR
E=E∘−RTnFln⁡QE=E^\circ-\dfrac{RT}{nF}\ln Q

Jednostka wyniku: V (wolt)

Co opisuje

Potencjał elektrody zależny od stężeń — pozwala policzyć potencjał w warunkach innych niż standardowe.

Oznaczenia

EE
potencjał elektrody
[V]
E∘E^\circ
potencjał standardowy
[V]
RR
stała gazowa (8,3148{,}314)
[J/(mol·K)]
TT
temperatura
[K]
nn
liczba wymienianych elektronów
FF
stała Faradaya (96 50096\,500)
[C/mol]
QQ
iloraz reakcji

Wyjaśnienie

Realny potencjał elektrody zależy od stężeń — im więcej reagentów, tym większe „parcie” reakcji. W warunkach standardowych (Q=1Q=1) wraca do E∘E^\circ.

Kiedy stosować

Potencjały poza warunkami standardowymi; ogniwa stężeniowe.

Przykład

Jak wzrost stężenia produktów (Q>1Q>1) wpływa na potencjał EE?
Podstawienieln⁡Q>0\ln Q>0.
WynikEE maleje względem E∘E^\circ (odejmujemy dodatni człon).

Powiązane wzory

SEM ogniwa Prawo Faradaya (elektroliza)
Teoria: CHE.2.5.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.5.3 → Sprawdź w laboratorium →

Przydał się ten wzór? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten wzór na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →