Wzory i tablice/Chemia/Kwasy, zasady, pH/Równanie buforu (Henderson–Hasselbalch)

Równanie buforu (Henderson–Hasselbalch)

PR
pH=pKa+log⁡[A−][HA]pH=pK_a+\log\dfrac{[A^-]}{[HA]}

Jednostka wyniku: — (skala pH)

Co opisuje

Oblicza pH roztworu buforowego z pKa i stosunku stężeń formy zasadowej do kwasowej.

Oznaczenia

pHpH
wskaźnik kwasowości
pKapK_a
ujemny logarytm stałej kwasowej
[A−][A^-]
stężenie zasady sprzężonej
[mol/dm³]
[HA][HA]
stężenie kwasu
[mol/dm³]

Wyjaśnienie

Bufor opiera się zmianom pH, bo zawiera parę kwas–zasada sprzężoną. pH zależy od pKapK_a i stosunku stężeń; gdy są równe, pH=pKapH=pK_a.

Kiedy stosować

Roztwory buforowe (krew, bufory laboratoryjne).

Przykład

pKa=4,7pK_a=4{,}7, [A−]=[HA][A^-]=[HA]. Oblicz pH buforu.
Podstawienielog⁡(1)=0\log(1)=0.
WynikpH=4,7+0=4,7pH=4{,}7+0=4{,}7.

Powiązane wzory

pH słabego kwasu pKa, pKb
Teoria: CHE.2.3.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.4.2 → Sprawdź w laboratorium →

Przydał się ten wzór? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten wzór na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →