Jak to działa
Funkcje
Podręcznik
Lektury
Cennik
Pomoc
Zaloguj się
Załóż konto
+
Wzory i tablice
/
Chemia
/
Kwasy, zasady, pH
Kwasy, zasady, pH — wzory
Kliknij wzór, aby zobaczyć jednostki, opis i zastosowanie.
Pozostałe
Iloczyn jonowy wody
PP
K
w
=
[
H
+
]
[
O
H
−
]
=
10
−
14
K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}
K
w
=
[
H
+
]
[
O
H
−
]
=
1
0
−
14
pH roztworu
PP
p
H
=
−
log
[
H
+
]
pH=-\log[H^+]
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
pOH roztworu
PP
p
O
H
=
−
log
[
O
H
−
]
pOH=-\log[OH^-]
pO
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
Związek pH i pOH
PP
p
H
+
p
O
H
=
14
pH+pOH=14
p
H
+
pO
H
=
14
Stała dysocjacji kwasu
PR
K
a
=
[
H
+
]
[
A
−
]
[
H
A
]
K_a=\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}
K
a
=
[
H
A
]
[
H
+
]
[
A
−
]
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
PR
K
a
=
α
2
c
1
−
α
K_a=\dfrac{\alpha^2 c}{1-\alpha}
K
a
=
1
−
α
α
2
c
Stopień dysocjacji
PP
α
=
n
z
d
y
s
n
c
a
l
k
\alpha=\dfrac{n_{zdys}}{n_{calk}}
α
=
n
c
a
l
k
n
z
d
y
s
Równanie buforu (Henderson–Hasselbalch)
PR
p
H
=
p
K
a
+
log
[
A
−
]
[
H
A
]
pH=pK_a+\log\dfrac{[A^-]}{[HA]}
p
H
=
p
K
a
+
lo
g
[
H
A
]
[
A
−
]
pH słabego kwasu
PR
p
H
=
1
2
(
p
K
a
−
log
c
)
pH=\tfrac12(pK_a-\log c)
p
H
=
2
1
(
p
K
a
−
lo
g
c
)
pKa, pKb
PR
p
K
a
=
−
log
K
a
,
p
K
a
+
p
K
b
=
14
pK_a=-\log K_a,\quad pK_a+pK_b=14
p
K
a
=
−
lo
g
K
a
,
p
K
a
+
p
K
b
=
14
