Entalpia reakcji (prawo Hessa)

Prawo Hessa mówi, że efekt cieplny reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, nie od drogi. Dlatego entalpię reakcji liczymy z entalpii tworzenia ($\Delta H^\circ_{tw}$) substancji:

$\Delta H=\sum \nu\,\Delta H^\circ_{tw}(\text{produkty})-\sum \nu\,\Delta H^\circ_{tw}(\text{substraty})$

gdzie $\nu$ to współczynniki stechiometryczne. Dla pierwiastków w stanie podstawowym (O₂, N₂, C…) $\Delta H^\circ_{tw}=0$.

Wynik interpretujemy: $\Delta H<0$ → reakcja egzotermiczna (wydziela ciepło), $\Delta H>0$ → endotermiczna (pochłania ciepło). Dodaj dowolną liczbę substancji z ich entalpiami tworzenia i współczynnikami.