Entalpia tworzenia — ΔH z prawa Hessa

Co się właśnie stało?

Substraty i produkty mają własne, tablicowe entalpie tworzenia $\Delta H_{tw}$. Entalpia reakcji to różnica sum — produkty minus substraty. Gdy produkty leżą niżej (mniej energii), reakcja jest egzotermiczna i oddaje ciepło.

Prawo Hessa (entalpia tworzenia):

— sumujemy z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych. Entalpia jest funkcją stanu: zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, nie od drogi reakcji. Pierwiastki w stanie podstawowym (O₂, N₂, H₂, C) mają $\Delta H_{tw}=0$.

Znak decyduje o kierunku energii:

Na diagramie strzałka ΔH biegnie od poziomu substratów do produktów: w dół dla reakcji egzotermicznej (oddaje ciepło), w górę dla endotermicznej (pochłania ciepło).

Entalpia jest ekstensywna:

Podwój ilość reagentów (skala $n$) — ΔH też się podwoi. Dlatego zawsze pilnuj współczynników w równaniu.

Po co Ci to na maturze:

Zadania z termochemii CKE prawie zawsze sprowadzają się do jednego wzoru: ΣΔH_tw(produkty) − ΣΔH_tw(substraty). Chwyt: wypisz ΔH_tw z tablic, pomnóż przez współczynniki, odejmij substraty od produktów — nigdy odwrotnie.

Zapamiętaj: ΔH = produkty − substraty (z prawa Hessa). Ujemne ΔH = egzotermiczna, dodatnie = endotermiczna. Kolejność odejmowania decyduje o znaku.