Prawo Ostwalda — stopień dysocjacji

Prawo rozcieńczeń Ostwalda wiąże stałą dysocjacji słabego elektrolitu z jego stopniem dysocjacji $\alpha$ i stężeniem $c$:

$K=\frac{\alpha^2\,c}{1-\alpha}$

Znając $K$ i $c$, kalkulator wyznacza $\alpha$ (rozwiązując równanie kwadratowe), a dla słabego kwasu dodatkowo stężenie jonów $[\mathrm H^+]=\alpha c$ oraz pH.

Dla bardzo słabych elektrolitów ($\alpha\ll1$) wzór upraszcza się do $K\approx\alpha^2 c$, skąd $\alpha\approx\sqrt{K/c}$ — widać, że rozcieńczanie zwiększa stopień dysocjacji.