NexTutor
Baza wiedzy/Kalkulatory/Kalkulator pH i pOH

Kalkulator pH i pOH

pH · pOH · [H⁺] · [OH⁻] · odczyn roztworu

Kalkulator pH i pOH — ilustracja
0 kwas7 obojętny14 zasada
pH
3,00
pOH
11,00
[H⁺]
1·10⁻³
mol/dm³
[OH⁻]
1·10⁻¹¹
mol/dm³
Odczyn: kwasowy

Zależności dla 25 °C: pH + pOH = 14 oraz [H⁺]·[OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴. Tryby „mocny kwas/zasada" zakładają pełną dysocjację ([H⁺] = ckwasu, [OH⁻] = czasady).

pH to miara kwasowości roztworu: pH=−log⁡[H+]\mathrm{pH}=-\log[\mathrm H^+], a pOH=−log⁡[OH−]\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}]. W temperaturze 25 °C zachodzi:

pH+pOH=14[H+] [OH−]=Kw=10−14\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14 \qquad [\mathrm H^+]\,[\mathrm{OH^-}]=K_w=10^{-14}

Podaj cokolwiek jednego — pH, pOH, stężenie jonów H+H^+ lub OH−OH^- — a kalkulator wyliczy resztę i wskaże odczyn (kwasowy / obojętny / zasadowy) na skali 0–14. Tryby „mocny kwas/zasada" zakładają pełną dysocjację, więc [H+]=ckwasu[\mathrm H^+]=c_{kwasu} (dla mocnej zasady [OH−]=czasady[\mathrm{OH^-}]=c_{zasady}).

Przykłady

pH = 3
→ pOH = 11, [H⁺] = 10⁻³, [OH⁻] = 10⁻¹¹ — odczyn kwasowy
HCl 0,01 mol/dm³ (mocny kwas)
→ [H⁺] = 0,01 → pH = 2
NaOH 0,1 mol/dm³ (mocna zasada)
→ [OH⁻] = 0,1 → pOH = 1 → pH = 13

Powiązane materiały

Skala pH — pomiar odczynu → Miareczkowanie kwas–zasada → Bufor pH — jak stabilizuje odczyn →

Najczęstsze pytania

Dlaczego pH + pOH = 14?+

Bo iloczyn jonowy wody Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ w 25 °C. Po zlogarytmowaniu daje pH + pOH = 14. W innej temperaturze ta liczba jest inna.

Czym różni się mocny kwas od słabego?+

Mocny kwas dysocjuje całkowicie, więc [H⁺] = stężenie kwasu. Słaby dysocjuje częściowo — jego pH liczy się ze stałej Ka, nie z samego stężenia.

Przydał się kalkulator? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten kalkulator na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →
← Wszystkie kalkulatory