Wzory i tablice/Chemia/Kwasy, zasady, pH/Iloczyn jonowy wody

Iloczyn jonowy wody

PP
Kw=[H+][OH−]=10−14K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}

Jednostka wyniku: mol²/dm⁶

Co opisuje

Iloczyn stężeń jonów H⁺ i OH⁻ w wodzie jest stały (w 25°C wynosi 10−1410^{-14}).

Oznaczenia

KwK_w
iloczyn jonowy wody
[mol²/dm⁶]
[H+][H^+]
stężenie jonów wodorowych
[mol/dm³]
[OH−][OH^-]
stężenie jonów wodorotlenowych
[mol/dm³]

Wyjaśnienie

Woda w niewielkim stopniu dysocjuje; iloczyn stężeń H+H^+ i OH−OH^- jest stały. Zwiększając [H+][H^+], automatycznie zmniejszamy [OH−][OH^-] i odwrotnie.

Kiedy stosować

Przeliczanie [H+]↔[OH−][H^+]\leftrightarrow[OH^-]; podstawa skali pH.

Przykład

[H+]=10−3[H^+]=10^{-3} mol/dm³. Oblicz [OH−][OH^-].
PodstawienieKw=10−14K_w=10^{-14}.
Wynik[OH−]=10−1410−3=10−11[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11} mol/dm³.

Powiązane wzory

pH roztworu Związek pH i pOH
Teoria: CHE.2.3.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.4.2 → Sprawdź w laboratorium →

Przydał się ten wzór? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten wzór na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →