Wzory i tablice/Chemia/Kwasy, zasady, pH/Stała dysocjacji kwasu

Stała dysocjacji kwasu

PR
Ka=[H+][A−][HA]K_a=\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}

Jednostka wyniku: mol/dm³

Co opisuje

Miara mocy kwasu — im większa, tym mocniejszy kwas (silniej zdysocjowany).

Oznaczenia

KaK_a
stała dysocjacji kwasu
[mol/dm³]
[H+][H^+]
stężenie jonów wodorowych
[mol/dm³]
[A−][A^-]
stężenie anionów reszty kwasowej
[mol/dm³]
[HA][HA]
stężenie niezdysocjowanego kwasu
[mol/dm³]

Wyjaśnienie

KaK_a mówi, jak chętnie kwas oddaje proton. Mocne kwasy mają duże KaK_a (dysocjują całkowicie), słabe — małe.

Kiedy stosować

Ocena mocy kwasów; obliczenia równowag kwasowych.

Przykład

Kwas A ma Ka=10−2K_a=10^{-2}, kwas B Ka=10−5K_a=10^{-5}. Który jest mocniejszy?
Podstawieniewiększe KaK_a = mocniejszy.
WynikKwas A (większe KaK_a).

Powiązane wzory

Prawo rozcieńczeń Ostwalda pKa, pKb
Teoria: CHE.2.3.1 → Lekcja maturalna: CHE.M.4.2 → Sprawdź w laboratorium →

Przydał się ten wzór? Udostępnij.

Jest za darmo — podeślij komuś, kto uczy się do matury.

Uczysz? Umieść ten wzór na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →