Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Czynniki wpływające na szybkość reakcji: stężenie, temperatura, rozdrobnienie, katalizator. Interaktywna symulacja i teoria zderzeń wyjaśniona krok po kroku.
Stała szybkości k = A·e^(−Ea/RT) silnie rośnie z temperaturą (≈2× na 10°C). Rząd reakcji decyduje o kształcie zaniku stężenia; dla I rzędu t½ nie zależy od stężenia początkowego.
Katalizator obniża energię aktywacji, nie zmienia ΔH reakcji.
Reakcja wymaga zderzeń skutecznych: dość energii i dobra orientacja.
W reakcji I rzędu podwojenie stężenia podwaja szybkość.
Jeden atom chloru z freonu katalitycznie niszczy tysiące cząsteczek ozonu (Nobel 1995).