Kinetyka
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Szybkość reakcji — co ją przyspiesza?
Czynniki wpływające na szybkość reakcji: stężenie, temperatura, rozdrobnienie, katalizator. Interaktywna symulacja i teoria zderzeń wyjaśniona krok po kroku.
Równanie Arrheniusa i rząd reakcji
Stała szybkości k = A·e^(−Ea/RT) silnie rośnie z temperaturą (≈2× na 10°C). Rząd reakcji decyduje o kształcie zaniku stężenia; dla I rzędu t½ nie zależy od stężenia początkowego.
Katalizator — skrót przez energię aktywacji
Katalizator obniża energię aktywacji, nie zmienia ΔH reakcji.
Teoria zderzeń — kiedy reakcja zachodzi
Reakcja wymaga zderzeń skutecznych: dość energii i dobra orientacja.
Wpływ stężenia na szybkość reakcji
W reakcji I rzędu podwojenie stężenia podwaja szybkość.
Nobel 1995 — Crutzen, Molina, Rowland
Dziura ozonowa — freony niszczą ozon
Jeden atom chloru z freonu katalitycznie niszczy tysiące cząsteczek ozonu (Nobel 1995).