Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Reakcje egzotermiczne i endotermiczne: dlaczego jedne grzeją, a inne chłodzą. Interaktywne doświadczenie z termometrem, pojęcie entalpii ΔH.
Entalpia to funkcja stanu: ΔH reakcji jest sumą ΔH etapów i nie zależy od drogi. Suma ΔH po zamkniętym cyklu = 0. Pozwala liczyć ΔH nieznanej reakcji.
Q=mcΔT; większy wzrost temperatury oznacza większe ciepło.
ΔH reakcji = entalpie tworzenia produktów − substratów.
Większa wartość opałowa to więcej energii ze spalania.