Węglowodory
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Woda bromowa jako test na wiązania wielokrotne: dlaczego węglowodory nienasycone ją odbarwiają, a nasycone nie. Interaktywne doświadczenie.
Spalanie całkowite i niecałkowite węglowodorów: dlaczego przy niedoborze tlenu powstaje czad i sadza. Interaktywna symulacja z regulacją dopływu powietrza.
Izomery mają ten sam wzór sumaryczny, lecz różną budowę i właściwości. Izomeria konstytucyjna (różne połączenia), geometryczna cis-trans (C=C + różne podstawniki) i optyczna (węgiel asymetryczny).
W addycji HX do niesymetrycznego alkenu wodór przyłącza się do węgla bogatszego w wodór, a elektrofil do drugiego — przez stabilniejszy karbokation. HBr + propen → 2-bromopropan.
Alkany tworzą szereg homologiczny CₙH₂ₙ₊₂ — kolejne różnią się o grupę CH₂. Wraz ze wzrostem n rośnie temperatura wrzenia, a stan zmienia się z gazu przez ciecz do ciała stałego.
Alkany reagują z chlorem przez substytucję rodnikową (podstawienie H przez Cl) tylko pod wpływem światła. W ciemności reakcja nie zachodzi. Szkielet pozostaje nasycony.
Mimo formalnych wiązań podwójnych benzen ma trwały, zdelokalizowany pierścień aromatyczny i ulega głównie substytucji (nie addycji). Dlatego nie odbarwia wody bromowej.