Związki nieorganiczne
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Tlenki — charakter chemiczny
Tlenki metali mają charakter zasadowy (reagują z kwasami), tlenki niemetali — kwasowy (z zasadami), niektóre są amfoteryczne lub obojętne. Tlenek kwasowy + zasadowy → sól.
Amfoteryczność wodorotlenków
Wodorotlenek amfoteryczny (Al(OH)₃, Zn(OH)₂) rozpuszcza się zarówno w mocnym kwasie (dając sól), jak i w mocnej zasadzie (dając glinian/cynkan).
Otrzymywanie soli — metody
Sole można otrzymać wieloma metodami: kwas+zasada (zobojętnianie), metal+kwas, tlenek+kwas, sól+sól (strąceniowa), tlenek+tlenek. Kwas+zasada zawsze daje sól.
Identyfikacja jonów — reakcje charakterystyczne
Jony rozpoznaje się po charakterystycznych osadach i barwach: Cl⁻ + AgNO₃ → biały AgCl, SO₄²⁻ + BaCl₂ → biały BaSO₄, CO₃²⁻ + kwas → CO₂, a barwa płomienia wskazuje metal.
Kwasy nieorganiczne — tlenowe i beztlenowe
HCl jest beztlenowy; H₂SO₄ tlenowy.