Elektrochemia
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Szereg aktywności metali i reakcje wypierania: który metal wypiera który z roztworu soli. Interaktywne doświadczenie z płytką metalu w roztworze.
Elektroliza roztworów i stopów: co wydziela się na katodzie, a co na anodzie. Interaktywna symulacja wędrówki jonów i produktów na elektrodach.
Ogniwo galwaniczne: jak samorzutna reakcja redoks wytwarza prąd. Interaktywna symulacja ogniwa Daniella, kierunek przepływu elektronów i SEM.
Masa wydzielona podczas elektrolizy: m = M·I·t/(n·F). Jest wprost proporcjonalna do ładunku Q=I·t i odwrotnie do ładunku jonu n. Ładunek 1 mola elektronów ≈ 96500 C.
SEM ogniwa zależy od stężeń: E = E° − (RT/nF)·ln Q. Wzrost stężenia jonów przy katodzie podnosi SEM. Przy stężeniach standardowych (1 mol/dm³) E = E°.
Jony litu wędrują tam i z powrotem między elektrodami — to akumulator (Nobel 2019).