Kwasy i zasady
Eksperymenty do samodzielnego uruchomienia.
Skala pH i stężenie jonów H⁺: interaktywna zlewka ze wskaźnikiem uniwersalnym. Zobacz, dlaczego pH jest logarytmiczne — jeden krok to dziesięciokrotna zmiana kwasowości.
Miareczkowanie kwasu zasadą: jak wyznaczyć punkt równoważnikowy i stężenie. Interaktywna symulacja z biuretą, wskaźnikiem i krzywą miareczkowania.
Hydroliza soli i odczyn roztworów: dlaczego roztwór soli bywa kwasowy, zasadowy lub obojętny. Interaktywna symulacja ze wskaźnikiem i regułą hydrolizy.
Bufor utrzymuje niemal stałe pH mimo dodatku kwasu lub zasady. pH = pKa + log([A⁻]/[HA]); przy [A⁻]=[HA] pH=pKa. Para sprzężona pochłania dodane H⁺/OH⁻.
Prawo rozcieńczeń Ostwalda: Ka = α²c/(1−α). Rozcieńczanie słabego kwasu (mniejsze c) zwiększa stopień dysocjacji α. Ka zależy tylko od temperatury.