Wirtualne laboratorium/Chemia/Reakcje redoks/Bilansowanie redoks — metoda elektronowa

Bilansowanie redoks — metoda elektronowa

Reakcje redoks bilansujemy metodą elektronową: rozpisujemy półreakcję utleniania (oddawanie elektronów) i redukcji (pobieranie), a następnie tak dobieramy współczynniki, by liczba elektronów oddanych = pobranych. Dopiero wtedy uzgadniamy resztę atomów. Wybierz reakcję i prześledź bilans.

Bilansowanie redoks — metoda elektronowa
Chemia · Reakcje redoks · Bilansowanie redoks (CHE.REDOX)
Reakcja redoks do zbilansowania
Współczynniki dobiera się tak, by liczba elektronów oddanych była…
e⁻ oddane
3
e⁻ pobrane
2
NWW (e⁻)
6
bilans
—
🎯 Wyzwanie: NWW elektronów
seria: 0

Dam Ci reakcję redoks — podaj NWW liczby elektronów (oddane = pobrane), czyli ile elektronów przepłynie po zbilansowaniu.

Co to jest półreakcja?

Reakcję redoks rozbijamy na dwie połówki. W jednej pierwiastek oddaje elektrony (utlenianie, rośnie stopień utlenienia), w drugiej pobiera elektrony (redukcja, stopień maleje). Dla reakcji 2 Fe+3 Cl2→2 FeCl32\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\,\mathrm{FeCl_3}:

Utlenianie (oddaje e⁻):

Fe→Fe3++3e−\mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe^{3+}} + 3e^-

Redukcja (pobiera e⁻):

Cl2+2e−→2 Cl−\mathrm{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\,\mathrm{Cl^-}

Jak bilansować metodą elektronową?

Elektronów nie może ubyć ani przybyć — ile jeden pierwiastek odda, tyle drugi musi pobrać. Mnożymy więc każdą półreakcję tak, by liczby elektronów się zrównały. Tu 33 i 22 mają najmniejszą wspólną wielokrotność 66:

2 Fe→2 Fe3++6e−2\,\mathrm{Fe} \rightarrow 2\,\mathrm{Fe^{3+}} + 6e^-
3 Cl2+6e−→6 Cl−3\,\mathrm{Cl_2} + 6e^- \rightarrow 6\,\mathrm{Cl^-}

Teraz oddane = pobrane, więc dodajemy stronami i odczytujemy współczynniki:

2 Fe+3 Cl2→2 FeCl32\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\,\mathrm{FeCl_3}

Czym różni się od bilansu masowego?

W zwykłym uzgadnianiu równań patrzysz tylko na to, by po obu stronach było tyle samo atomów. W metodzie elektronowej najpierw uzgadniasz przepływ elektronów (oddane = pobrane) — a współczynniki wychodzą same. Dopiero na końcu sprawdzasz atomy.

Po co Ci to na maturze:

Zadania z redoks (spalanie metali, reakcje z kwasami, ogniwa) rozwiązujesz schematem: ustal stopnie utlenienia → rozpisz dwie półreakcje → zrównaj elektrony przez NWW → odczytaj współczynniki. Ten sam przepis działa za każdym razem.

Zapamiętaj: w reakcji redoks liczba elektronów oddanych zawsze równa się liczbie pobranych — na tym bilansie opierasz wszystkie współczynniki.

Model poglądowy · Wirtualne laboratorium NexTutor

Spodobał Ci się eksperyment? Udostępnij go.

Jest darmowy — podeślij znajomym ze szkoły.

Teoria i wzory

Metoda elektronowa

Reakcje redoks bilansujemy, śledząc przepływ elektronów. Rozpisujemy osobno dwie półreakcje:

  • utlenianie — oddawanie elektronów
  • redukcja — pobieranie elektronów

Zrównanie elektronów

Kluczowa zasada: liczba elektronów oddanych = liczba pobranych. Półreakcje mnożymy przez odpowiednie współczynniki, aby elektrony się skróciły. Przykład: Fe→Fe3++3e−(×2)\mathrm{Fe \to Fe^{3+} + 3e^-} \quad (\times 2) O2+4e−→2O2−(×...)\mathrm{O_2 + 4e^- \to 2O^{2-}} \quad (\times ...)

Kolejność

Najpierw równamy przepływ elektronów (utlenianie/redukcja), potem uzgadniamy liczby atomów i ładunki. W bilansie masowym uzgadnia się tylko atomy — w elektronowym najpierw elektrony.

To zagadnienie opieramy na metodzie półreakcji — kluczowa jest równość oddanych i pobranych elektronów.

Uczysz? Umieść ten eksperyment na swojej stronie.

Darmowy widget — wklej na stronę szkoły, bloga lub notatki. Linkuje do pełnej wersji.

Uczysz w klasie albo korepetujesz? Prowadź uczniów w NexTutor →

Najczęstsze pytania

›

Co to półreakcja?

Zapis osobno procesu utleniania (oddawanie elektronów) i redukcji (pobieranie elektronów), z jawnie wypisanymi elektronami.

›

Jak bilansować redoks?

Rozpisz półreakcje, zrównaj liczbę oddanych i pobranych elektronów (mnożąc półreakcje), potem dobierz współczynniki i uzgodnij atomy oraz ładunki.

›

Czym różni się od bilansu masowego?

W bilansie masowym uzgadniamy tylko liczby atomów; w elektronowym najpierw równamy przepływ elektronów (utlenianie/redukcja).

Teoria (klasa): CHE.2.4.3 → Lekcja maturalna: CHE.M.5.2 →

Powiązane eksperymenty

Bilansowanie równań chemicznych — jak dobrać współczynniki →Reakcje redoks — stopnie utlenienia →Stopnie utlenienia — ustalanie →Utleniacz i reduktor — identyfikacja →Dysproporcjonowanie — utlenianie i redukcja naraz →